Для отслеживания нормальной работы катализатора, ЭБУ использует два датчика кислорода или как их ещё называют — «лямбда-зонд». Первый датчик устанавливается перед катализатором, и отслеживает концентрация отработавших газов, а второй после него, анализируя концентрацию газов уже после нейтрализации. На основании разницы показаний двух лямбд, ЭБУ оценивают работу катализатора и при отклонении от запрограммированных норм, выдают чек на панель приборов.

Итак, при разрушении или закупоривании сот, пропускная способность газов ухудшается и двигатель начинает «задыхаться» — то есть падает мощность, не развиваются нужные обороты и т.п. Конечно можно «прогазовать», чтобы керамическая пыль удалилась, но ошибка на приборке не исчезнет. В любом случае необходим ремонт.

Существует два варианта решения проблемы с катализатором — это замена самого элемента или же его удаление. Для вас не секрет, что замена катализатора очень бьёт по карману, особенно если он оригинальный: наценка за бренд, за оригинал и плюс он продаётся вместе с корпусом.

Купить вставку или удалить катализатор — решать только вам. Но моё субъективное мнение такое, что правильнее купить универсальную вставку и вварить её на место старого катализатора, если не хотите переплачивать за оригинал.

Удалить катализатор на Рено в Саранске быстро и недорого

Особенности и причины удаления катализатора на Рено в Саранске

Все легковые автомобили оснащены устройством, которое нейтрализует опасные газы в выхлопе до безопасного состояния. Им называется нейтралитический катализатор. Данный компонент выхлопной системы состоит из стальной колбы, внутри которой находится наполнитель с сотовой структурой из керамики. Наполнитель покрыт специальным активным веществом. Оно вступает в реакцию с углеводородами, перекисью азота и прочими компонентами, преобразуя их в более безопасные – углекислый газ и водяной пар. Для машин, у которых имеется катализатор, нет нормативов по выбросам СО-СН, потому что их нет как таковых. Поэтому новые авто являются более экологичными, чем старые без нейтрализатора.

Полезность данного устройства ясна для окружающей среды, но совершенно противоположно оно воздействует на мотор. Являясь дополнительным сопротивлением потоку, он приводит к ряду нежелательных последствий:

• перегрев мотора;
• на приборной панели постоянно имеются какие-то ошибки;
• нарушение в работе система впрыска и многое другое.

Удаление катализатора на Renault в Саранске имеет больше плюсов, чем минусов. Это связано с рядом технических причин, но важно не забывать и про экологию. В первую очередь именно для этого он был установлен на машину. Поэтому, если вы все-таки желаете сохранить экологию, то лучше заменить устройство, но деталь будет стоить очень дорого. Для многих моделей авто она и вовсе не производится как запасная часть, поэтому все чаще прибегают именно к полному удалению.

Особенности демонтажа катализатора

Если вы подозреваете, что требуется удаление катализатора, то лучше обратиться к профессионалам. Они проведут тщательную диагностику и обязательно выявят конкретную причину. Если катализатор действительно неисправен, то его удаление будет выполнено правильно с технической точки зрения. В выхлопной системе используются датчики газов, которые передают сигнал на бортовой компьютер. В более ранних моделях вместо них достаточно было установить простую обманку. В новых авто требуется другое устройство – специальный имитатор работы. Только так можно не только полностью избавиться от забитого катализатора, но и убрать с приборной панели нежелательные сообщения об ошибках.

Наш автосервис готов выполнить удаление или замену нейтралитического катализатора. У нас есть не только фирменные инструменты и оборудование, но также и опытные мастера. На все услуги даем гарантию.

Удалить катализатор на Рено в Пензе быстро и недорого

Главной целью установки катализатора в автомобили является защита окружающей среды от токсичных выделений. Они образуются при сгорании топлива в цилиндрах. Основными элементами выхлопа является угарный газ, перекись азота и смесь углеводородов. Так как процесс нейтрализации вредных компонентов является химическим, то после длительной эксплуатации с фильтром начинаются проблемы. В таком случае часто возникает идея осуществить удаление катализатора на Рено в Пензе. Но прежде чем это сделать, необходимо выяснить, действительно ли он виноват.

Как выявить неисправный катализатор?

Катализатор своим присутствием в составе выхлопной системы мешает нормальной работе ДВС, но зато защищает экологию. Это фильтр, который задерживает сажу и нейтрализует активные вещества. Проблема в том, что с каждой минутой работы двигателя этот фильтр постепенно засоряется. Обязательно наступает момент, когда он перестает пропускать сквозь себя выхлоп и начинаются различные проблемы. И это, не говоря об ошибки на приборной панели, которая уже давно не тухнет.

Решив удалить катализатор на Renault в Пензе, можно разом избавиться от множества технических проблем:

• уменьшится расход топлива;
• снизится температура в выхлопной системе;
• автомобиль станет резво откликаться на педаль газа.

Нейтралитический катализатор выступает как механический фильтр с керамическими сотами, и как химический. Он представляет собой устройство с сотовым наполнителем, выполненным из керамики. Материал покрыт слоем специального активного вещества. Когда выхлопные газы проходят по трубчатой структуре катализатора, активируется реакция нейтрализации. На выходе получается водяной пар и углекислый газ. Эти компоненты уже не так опасны по сравнению с первичными газами.

Причины выхода из строя катализатора

В среднем производитель указывает эффективный срок службы устройства на протяжении 150 тыс. км. На практике же эта цифра оказывается намного меньше. В среднем приходится удалять катализатор всем, кто проехал 110-120 тыс. км. Это может быть связано с несколькими причинами:

• низкое качество бензина и дизельного топлива;
• некорректные режимы работы двигателя;
• дефект в самом нейтрализаторе.

Если вы столкнулись с проблемами в катализаторе, который нужно менять, обращайтесь к нашим услугам. Мы аккуратно и правильно выполним удаление катализатора на Renault в Пензе и установим устройство, имитирующее его работу. Работаем оперативно и предоставляем гарантию на свою работу.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Перхлорат диазепиния: нейтральный катализатор для мягкого ацетилирования без растворителя углеводов и других веществ

Перхлорат диазепиния, практически нейтральная органическая соль, обладающая превосходной стабильностью, хорошо подходит для ацетилирования свободных, а также частично защищенных сахаров, фенолов, тиофенолов, тиолов и других спиртов, а также аминов. Ацетилирование, катализируемое перхлоратом диазепиния, является мягким, органическим и не содержит растворителей и не затрагивает чувствительные к кислоте защитные группы, такие как эфиры TBDMS/TBDPS/Tr и изопропилиден/бензилиденацетали, присутствующие на субстрате.Региоселективная защита гидроксила в частично защищенных углеводных производных/полигидроксильных соединениях оказалась возможной и оказалась удобной, экономящей время альтернативой традиционному синтезу таких соединений. Простое приготовление катализатора, мягкие условия реакции и безопасный для окружающей среды протокол — вот некоторые из примечательных особенностей этой реакции. Результаты, полученные при ацетилировании фенолов и тиофенолов, можно объяснить их локальным индексом нуклеофильности, полученным из расчетов DFT.

Эта статья находится в открытом доступе

Нейтральные никелевые (II) катализаторы: от сверхразветвленных олигомеров до материалов на основе нанокристаллов

Пластмассовые материалы являются жизненно важным компонентом современных технологий.Они применяются, например, в строительстве, на транспорте, в связи, водоснабжении или здравоохранении. Следовательно, полиолефины — самые важные пластмассы по масштабам — производятся в огромных количествах путем каталитической полимеризации. Какими бы эффективными и селективными ни были используемые катализаторы, их высокая чувствительность к любым полярным соединениям ограничивает эти методы углеводородными реакционными средами и мономерами, такими как этилен и пропилен, соответственно. Это можно преодолеть с помощью менее оксофильных катализаторов поздних переходных металлов, и в этом отношении особенно нейтральные катализаторы никеля (II) добились значительных успехов за последние несколько лет.Они выделяются благодаря способности к водной каталитической полимеризации. Водная полимеризация представляет собой безопасный процесс, в результате которого получаются полимеры преимущественно в форме частиц. Кроме того, эти катализаторы могут включать полярные мономеры, такие как акрилаты, что ранее было ограничено катализаторами на основе благородных металлов. Введение полярных фрагментов может индуцировать такие свойства, как совместимость с металлами или волокнами в высокоэффективных композитных материалах или желаемую способность к разложению. В этом отчете представлен личный отчет о событиях, произошедших за последнее десятилетие.Предыдущие выводы кратко изложены в качестве фона. Водная полимеризация дает уникальную морфологию полиэтилена в результате необычного основного механизма роста частиц. Образуются монокристаллы полимера, которые могут состоять из одной цепи сверхвысокой молекулярной массы. Это представляет собой полностью распутанное состояние таких чрезвычайно длинных полимерных цепей, которое давно востребовано, чтобы преодолеть трудную обработку высокоэффективных материалов со сверхвысокой молекулярной массой.Ключевой предпосылкой для этого подхода и использования этих катализаторов в целом является контроль разветвления полимера и молекулярной массы. Это достигается за счет удаленных заместителей в Ni (II)-хелатирующем лиганде. Несмотря на свое дистальное положение по отношению к активному сайту, слабые вторичные взаимодействия контролируют, будут ли пути ветвления и переноса цепи очень эффективно конкурировать с ростом цепи или будут полностью подавлены. Это обеспечивает доступ к гиперразветвленным олигомерам, с одной стороны, и делает возможной живую полимеризацию строго линейного высокомолекулярного полимера, с другой стороны.Другие усовершенствованные катализаторы впервые обеспечивают линейные сополимеры с повторяющимися звеньями полярных мономеров в цепи с активными центрами, не содержащими благородных металлов. Механистические исследования также показали, что для сополимеризации с полярными виниловыми мономерами решающим ограничивающим фактором являются необратимые реакции обрыва с нейтральными катализаторами Ni(II), а не хорошо известное обратимое блокирование координационных центров полярными функциональными группами, обнаруженное для других типов катализаторов. Механистическая картина также предполагает возможность свободнорадикальных путей, и их роль в образовании желательных концевых групп полимеров и полимерных смесей в настоящее время признается.Область нейтральных катализаторов Ni(II) значительно продвинулась во всем диапазоне от понимания фундаментального механизма, характеристик катализатора и ранее недоступных полимерных микроструктур, и продвигается вперед к материалам благодаря уникальным концепциям. Беспрецедентная способность включать функциональные группы в линейный кристаллический полиэтилен также открывает перспективы для столь необходимых полиолефиновых материалов, которые не сохранятся в естественной среде в течение нескольких десятилетий, но могут разлагаться из-за низкого уровня функциональных групп.

Высокоэффективный катализатор выделения кислорода с нейтральным pH для снижения содержания CO2 под действием солнечного света

Синтез и структура SGC

Синтез SGC осуществлялся по твердофазному реакционному пути (подробнее см. Методы). Уточнение рентгеновской дифракционной (XRD) картины Ритвельда показало чистую орторомбическую структуру браунмиллерита пространственной группы Icmm для продукта после синтеза (рис. 1a и см. Дополнительную таблицу 1 для уточненных параметров решетки) без примесей, обнаруживаемых с помощью XRD.В структурной модели атом кислорода отсутствует в октаэдре GaO ₆ в нормальном перовските, в результате чего октаэдры CoO ₆ и тетраэдры GaO ₄ чередуются друг с другом, что хорошо видно при высокоугловом кольцевом сканировании в темном поле. изображение, полученное с помощью просвечивающей электронной микроскопии (HAADF-STEM) (рис. 1б). Интересно, что уточнение Ритвельда предполагает почти полное заполнение Co и Ga в позициях B и B’, соответственно, в отличие от обычно наблюдаемой частичной занятости в обеих позициях в других оксидах браунмиллерита ^17,18 .Полное заполнение Со в октаэдрической позиции уменьшало распределение кобальта в менее активной тетраэдрической позиции ²⁶ , тем самым улучшая использование активных частиц.

Кристаллическая и электронная структура Sr ₂ GaCoO ₅ . — рентгенограмма и результаты уточнения по методу Ритвельда. Факторы расхождения: R _p  = 7,3% и R _wp  = 9,73%. b HAADF — STEM-изображение Sr ₂ GaCoO ₅ .Правая модель иллюстрирует наблюдаемое упорядочение катионов, соответствующее структуре браунмиллерита. c Графическое изображение кристаллической структуры и связывающей среды вокруг катиона кобальта. Кобальт, галлий, стронций и кислород окрашены в синий, желтый, зеленый и красный цвета соответственно. d Расщепление d-орбиталей Co ³⁺ в кристаллическом поле O _h и D _4h и рассчитанная плотность состояний, спроецированная на Co d-состояния, p-состояния кислорода, соединяющего два CoO ₆ (O _Co ) и соединяет CoO ₆ и GaO ₄ (O _Ga ).Конфигурация с промежуточным спином на 0,93  эВ на формульную единицу более стабильна, чем конфигурация с низким спином O _h -подобная симметрия, благоприятствующая диамагнитному основному состоянию с низким спином (LS) Co ³⁺ с шестью электронами на орбиталях t _2g и пустых состояниях e _g ^27,28 . В SGC браунмиллерита две из шести окружающих единиц CoO ₆ заменены GaO ₄ , что снижает симметрию O _h до D _4h (рис.1с). В результате вырождение обеих орбиталей t _2g и e _g нарушается (рис. 1г), стабилизируя основное состояние Co ³⁺ в промежуточном спине (IS, t _2g ⁵ e _g ¹ ) конфигурация ²⁹ , как показано расчетами электронной структуры (рис. 1d и дополнительный рисунок 1) и подтверждено измерениями намагниченности (дополнительный рисунок 2). Стабилизация IS-Co ³⁺ имеет решающее значение для активности OER, поскольку заполнение e _g заполнением Co ³⁺ увеличивается от теоретически нулевого в состоянии LS до приближения к оптимальному значению ~1.2 для OER катализатора ^30,31,32 . Кроме того, эффект Яна-Теллера, вызванный IS-Co ³⁺ , удлиняет связи Co–O вдоль направления [010] (2,26 Å против 1,97 Å для связей Co–O вдоль плоскости (010)), поднимая соответствующие кислородные p- состояние к уровню Ферми (зеленая область на рис. 1г). Оба эти эффекта положительно влияют на эффективность ООР ^32,33,34 . Используя метод вычислительного водородного электрода ³⁵ , активность двух кобальтсодержащих оксидов браунмиллерита, SGC и Sr ₂ AlCoO ₅ (SAC), была предсказана вблизи оптимума катализаторов OER (дополнительные рис.3 и 4). В полном соответствии с этой теоретической картиной, SGC и SAC продемонстрировали удивительно высокую активность OER в щелочном растворе (0,1 M KOH, pH 13, дополнительная рис. 5). В частности, перенапряжение (η) SGC при плотности тока 500 мкА·см ⁻² _оксида (нормированное к площади поверхности оксида по измерениям Брунауэра–Эммета–Теллера, БЭТ) составило 0,33 В, измеренное с помощью стеклообразного углеродный вращающийся дисковый электрод (GC-RDE), который был ниже, чем у некоторых перовскитных катализаторов (0.35–0,41 В) ³⁶ и сравним с двойным перовскитом (0,29–0,33 В) и недавно опубликованным катализатором CaCu ₃ Fe ₄ O ₁₂ (0,31 В, подробности см. В дополнительных рисунках 6 и 7) ^32,33,34 .

Высокая OER-активность SGC сохранялась при измерении в рН-нейтральном растворе, смеси 0,4 М NaH ₂ PO ₄ и 0,6 М Na ₂ SO ₄ с pH, доведенным до 7,0 путем необходимое количество NaOH. Из-за ограниченных литературных данных об активности OER в нейтральных растворах мы также измерили производительность катализатора золотого стандарта, IrO _2, , и тщательно сравнили его с SGC.На вольтамперограмме с линейной разверткой SGC демонстрировал более раннее начало потенциала и более высокую плотность тока, чем коммерческий IrO ₂ , в отношении реакции выделения кислорода (рис. 2а). При плотности тока 50 мкА·см ^-2 _оксида для SGC требовалось η 0,30 В, что было на 0,07 В и примерно на 0,18 В ниже, чем у IrO ₂ и недавно открытого оксигидроксидного катализатора NiCoFeP ^{. 37} соответственно. График Тафеля SGC и IrO ₂ с поправкой на инфракрасное излучение дополнительно подтвердил более высокую внутреннюю OER-активность SGC во всем измеренном диапазоне потенциалов (рис.2б). Подогнанная тафелевская крутизна составила 75 мВ·декада ⁻¹ для SGC и 87 мВ·декада ⁻¹ для IrO ₂ , тогда как плотность тока обмена SGC составила 5,5 × 10 ^–6 мА·см ^{. 2} _оксид , примерно в два раза выше, чем у IrO ₂ (2,5 × 10 ^-6 мА·см ^-2 _оксид ). Используя эти результаты, собственная активность SGC примерно в 7,8–18,3 раза превышает активность IrO ₂ при приложенном потенциале 1,53–1.73 В против РВЭ, а массовая активность в 2,0–4,8 раза больше, чем у IrO ₂ . На дополнительном рисунке 8 характеристики OER, зарегистрированные в электролите 0,1 M KHCO ₃ , показали лишь незначительное различие с характеристиками в растворе NaH ₂ PO ₄ / Na ₂ SO ₄ , что еще раз демонстрирует изначально высокий OER. активность SGC в нейтральных условиях, а не чувствительность к выбору электролита.

Характеристики Sr ₂ GaCoO ₅ по отношению к выделению кислорода при нейтральном pH. a Вольтамперограмма с линейной разверткой Sr ₂ GaCoO ₅ , коммерческого IrO ₂ и бланкового электрода только со стеклоуглеродом и чернилами. Все плотности тока нормализованы на основе площади поверхности, измеренной методом Брунауэра–Эммета–Теллера, 8,4 м ² ·г ⁻¹ для Sr ₂ GaCoO ₅ и 32,0 м ² −5 г 1 ^{для IrO ₂ . Ток для холостого электрода был нормирован на площадь поверхности Sr ₂ GaCoO ₅ , загруженного на электрод. b Тафельский участок Sr ₂ GaCoO ₅ и коммерческий IrO ₂ . Данные соответствуют уравнению \(i = i_0{\mathrm{exp}}[\alpha \left({V — V_0} \right)]\), где \(i_0\) — предэкспоненциальный множитель и V ₀ – равновесное напряжение. c Циклическая вольтамперометрия Sr ₂ GaCoO ₅ . Никаких заметных изменений не наблюдалось в течение 200 повторных сканирований. d Гальваностатические эксперименты при постоянной плотности тока.Перенапряжения при постоянных плотностях тока 20, 50 и 100 мкА·см −2 _оксид стабилизировались на уровне 0,28, 0,30 и 0,32 В соответственно. e Потенциостатические эксперименты при постоянном напряжении. Сохранение емкости после пяти часов работы составило 94–96 %. f Сравнение перенапряжений для Sr ₂ GaCoO ₅ , Sr ₂ AlCoO ₅ и IrO ₂ при одинаковых плотностях тока в растворах pH 3 0 9 OER 1 0 0 3 и pH 0 03 была весьма устойчива к длительной эксплуатации, что было показано при циклической вольтамперометрии (ЦВА), гальваностатическом и потенциостатическом тестах (рис.2г–е). Плотность тока при 1,65 В по сравнению с RHE была измерена при 1,7 мА/см 2 _оксида с сохранением после пяти часов работы на уровне 96%, демонстрируя превосходную стабильность для обеспечения высокого тока при умеренных перенапряжениях.}

Сравнение результатов pH 7 и pH 13 показало, что характеристики OER SGC практически не зависят от значения pH электролита. При плотностях тока не выше 100 мкА·см ⁻² _оксид перенапряжение в растворе с рН 7 было всего 0.на 01–0,02 В выше, чем при рН 13 (рис. 2е). Для сравнения, η IrO _-2- при рН 7 на 0,05–0,07 В выше, чем при рН 13 в том же диапазоне плотностей тока. Даже при плотности тока 500 мкА·см ^-2 _оксида (10,5 мА·см ^-2 _гео ) измеренное значение η СГК было всего на 0,04 В выше в растворе с рН 7. Эта слабая зависимость η от pH редко наблюдалась в других перовскитных катализаторах. Например, для перовскита Ba ₀ . ₅ Ср ₀ . ₅ Ко ₀ . ₈ Fe ₀ . ₂ O _3-δ , LaMO ₃ (M=Mn, Fe, Co и Ni) и двойной перовскит PrBaCo ₂ O _5+δ , активность OER сильно снижена из-за вредных растворение катионов в нейтральном рН даже при плотности тока до 5 мкА·см ⁻² _оксид ¹³ , что приводит к увеличению η более чем на 0,1–0,3 В по сравнению с таковым в щелочных условиях ^{13, 38} .Как Цудзи и др. сообщалось, что на OER-активность Ca ₂ FeCoO ₅ типа браунмиллерита сильно влияла концентрация раствора KOH ²⁵ . Другой оксид браунмиллерита, изученный в настоящей работе, SAC, имел перенапряжение, увеличенное на ~0,03 В при нейтральном pH при низких плотностях тока, но показал значительное увеличение η при 100 мкА·см ⁻² _оксид (рис. 2е). и дополнительные рисунки 9–11), которые свидетельствовали о серьезном ухудшении производительности при средней и высокой плотности тока.Следовательно, наблюдаемая слабая зависимость η от pH должна быть связана как со структурой браунмиллерита, так и с уникальным составом SGC.

Хотя установка GC-RDE позволила нам твердо установить внутреннюю активность и стабильность SGC в отношении выделения кислорода в нейтральном растворе, мы также оценили потенциал использования SGC для практического применения. Для этого мы капнули чернила катализатора на электрод из копировальной бумаги и измерили производительность в установке с тремя электродами. Для загрузки катализатора 1 мг·см ⁻² _geo измеренное перенапряжение равнялось 0.38 В при плотности тока 10 мА·см ⁻² _geo и практически не изменился при тестировании 72 ч (дополнительный рис. 12). Из-за сопротивления массопереносу в пористом электроде это значение было примерно на 0,05   В выше, чем оценка, полученная по измерениям GC-RDE. Увеличение нагрузки эффективно уменьшало перенапряжение при той же плотности тока. При нагрузке 3 мг·см ⁻² _geo ³⁷ перенапряжение уменьшилось до 0,35 В, всего 0.02 В выше, чем у оксигидроксидного катализатора NiCoFeP. Даже при высокой плотности тока 100 мА·см ⁻² _geo напряжения оставались очень стабильными с увеличением менее чем на 0,015 В при испытании в течение 32 часов. В то время как разработка конструкции загрузки и электрода для оптимизации производительности будет оставлена ​​​​на будущее, эти результаты ясно продемонстрировали замечательную производительность SGC в условиях практического применения.

Понимание механизмов

Эти результаты подчеркивают высокую, устойчивую и слабо зависящую от pH способность SGC катализировать выделение кислорода.Чтобы пролить свет на эти наблюдения, мы провели исследования с помощью рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии (XPS), чтобы изучить влияние операции OER на химическое состояние катионов в SGC. В то время как спектры XPS ясно показали поверхностную адсорбцию гидроксильных групп после замачивания образца в электролите в течение четырех часов или после 100 циклов CV (дополнительный рис. 13), для сигналов Sr, Co и Ga после контакта с водным раствором наблюдалась небольшая разница. электролит см. рис. 3а. Что еще более важно, спектры XPS, собранные на свежей поверхности и после травления Ar ⁺ в течение ~ 10 нанометров (16  мин, при скорости травления около 0.5−1 нм/мин ³⁹ ) не продемонстрировали какой-либо заметной разницы в сигналах металлов, что указывает на отсутствие признаков реконструкции поверхности за пределами уровня, обнаруживаемого с помощью XPS, который настраивает химическое состояние активных частиц для активности OER, как это наблюдается в других OER на основе Co. катализаторы ^{40,41,42,43,44} . Путем интегрирования площади пика Co 2p и Ga 2p количественная разница между содержанием катионов на поверхности и в объеме была оценена как менее 5% (дополнительная рис. 14), что, вероятно, находится в пределах инструментальной точности оценка содержания элементов с помощью XPS-спектров.Таким образом, результаты XPS предполагают, что SGC должен быть химически устойчивым к возможным структурным и составным изменениям, вызванным OER в нейтральных растворах. Напротив, РФЭС-спектры SAC показали уменьшение сигналов Al на поверхности CV-циклированного образца (рис. 3б), что свидетельствует о заметном растворении Al во время операции OER.

Стабильность структуры и состава Sr ₂ GaCoO ₅ в условиях выделения кислорода при нейтральном pH. a Результаты рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии для сигналов Sr 3d (слева), Ga 2p (в центре) и Co 2p (справа) в Sr ₂ GaCoO ₅ . b Результаты рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии для сигналов Sr 3d (слева), Al 2p (в центре) и Co 2p (справа). Каждый рисунок содержит три группы спектров, соответствующих исходному образцу (внизу), образцу, пропитанному электролит в течение четырех часов (в центре) и образец после 100 циклов циклической вольтамперометрии от 1,0 до 1,7 В (вверху). Для каждой группы нижний показывает сигнал от свежей поверхности, а верхний показывает сигнал после распыления Ar ⁺ в течение 16 мин. Сигнал Al увеличен в 10 раз для лучшей визуализации. C , D HRTEM Изображения D HRTEM Изображения SR ₂ GACOO ₅ ( C ) и SR ₂ ALCOO ₅ ( D ) для первозданного образца и для образца после 100 циклических вольтамперовных сканов от 1,0 до 1,7 В. На вкладыше c показана индексированная выбранная область электронной дифракции. Красной линией отмечена граница между кристаллической и аморфной областями. e Разница в содержании катионов на поверхности и в объеме Sr ₂ GaCoO ₅ по результатам 10 измерений методом энергодисперсионной спектроскопии. f Разница в содержании катионов на поверхности и в объеме Sr ₂ AlCoO ₅ по результатам 15 измерений методом энергодисперсионной спектроскопии. Статистическую значимость разницы между пропитанными и циклированными образцами оценивали в тесте на эквивалентность, разработанном как два односторонних t -теста для проверки того, больше ли разница, чем θ, или меньше, чем -θ, где критерий приемлемости θ был выбрано как среднее стандартное отклонение содержания металлов, 2%, для Sr ₂ GaCoO ₅ .Из-за заведомо большего изменения содержания Sr и Al в образцах Sr ₂ AlCoO ₅ мы использовали больший критерий приемлемости θ, 5 %, в тесте. Наибольшее значение p при доверительном уровне 95% представлено на графике

. Для дальнейшего изучения влияния операции OER на поверхность и объемную структуру SGC мы исследовали кристаллические структуры с помощью просвечивающей электронной микроскопии высокого разрешения (HRTEM). ). Хорошо закристаллизованная поверхность наблюдалась у только что синтезированных образцов.После 100 циклов CV при нейтральном pH частица оставалась высокой кристалличности с полосами решетки, выходящими на поверхность (рис. 3c и дополнительные изображения на дополнительном рис. 15). На основании энергодисперсионной спектроскопии (EDS) мы обнаружили, что операция OER не вносит заметной разницы в состав поверхности, чем простое замачивание SGC в электролите (рис. 3e и дополнительные таблицы 2–4), в соответствии с XPS. Результаты. Эти результаты подтвердили высокую структурно-композиционную стабильность СГК при эксплуатации ОЭР в нейтральной среде.Напротив, явный аморфный слой, покрывающий кристаллические частицы SAC, наблюдался после CV-циклирования при нейтральном pH (рис. 3d). В соответствии с результатами XPS, показанными на рис. 3c, d, EDS показала статистически значимое снижение количества Al в поверхностном слое (рис. 3f и дополнительные таблицы 5–7), поэтому аморфизация приписывается разрушению, вызванному растворением Al. кристаллической поверхности.

Объединение результатов XPS, HRTEM и EDS позволило получить механистическую картину высоких показателей OER SGC в нейтральном растворе.Из-за присутствия ионов IS-Co ³⁺ в их структурах браунмиллерита как SGC, так и SAC обладают высокой активностью в отношении выделения кислорода в щелочных растворах. Однако в нейтральных растворах только SGC поддерживает активную кристаллическую поверхность для выделения кислорода, в то время как поверхность SAC подвергается аморфизации, вызванной выщелачиванием алюминия. Следовательно, активность SAC показала заметное ухудшение в нейтральном растворе, особенно в условиях сильного тока, в то время как производительность SGC очень устойчива и почти не зависит от pH.Учитывая композиционное и структурное сходство между SGC и SAC, разница в стабильности объясняется термодинамической движущей силой растворения оксида алюминия и оксида галлия в условиях работы OER при нейтральном pH, на что указывает более широкий диапазон стабильности твердого оксида галлия. на вычислительных диаграммах Пурбе (дополнительные рисунки 16–18). Мы отмечаем, что этот простой аргумент не учитывает сложности, связанные с сосуществованием Sr и Co или кинетикой выщелачивания катионов.Подробная механистическая картина стабильности оксидов браунмиллерита в OER с нейтральным pH должна стать ключевым предметом будущих исследований.

Управляемый солнечным светом CO

Затем мы продолжили оценку, соединив анод SGC для OER и катод a-Ag для CO ₂ R в электролизере без BPM, как показано на дополнительном рисунке 19. Мы использовали a-Ag из-за его высокой селективности в отношении образования CO при умеренном перенапряжении около 0,5 В ⁴⁵ .Принимая во внимание перенапряжения для обоих электродов, ожидается рабочее напряжение около 2,2 В. Поэтому для эффективного управления электролизом использовался тройной переход GaInP/GaInAs/Ge фотогальванических элементов с напряжением холостого хода 2,51 В. Профиль плотность тока-напряжение (J-V) при комнатной температуре тройного перехода пересекается с кривыми J-V электрохимической системы вблизи точки максимальной мощности преобразования солнечной энергии в электрическую (рис. 4а), что позволяет эффективно преобразование солнечной энергии в электрическую.Для сравнения, при использовании того же солнечного элемента и катода a-Ag, но коммерческого анода IrO ₂ для OER, кривые J – V пересекались дальше от точки максимальной мощности при более низких плотностях тока, что приводило к более плохому использованию солнечной энергии для преобразования ( Дополнительный рис. 20).

Восстановление CO ₂ с использованием Sr ₂ GaCoO ₅ анод для выделения кислорода и катод из анодированного серебра для восстановления CO ₂ . a Характеристики плотности тока и напряжения фотогальванического элемента (красный) и электролизера (зеленый).Фотоэлектрические характеристики показаны при освещении стандартным солнечным светом AM 1,5G и интенсивностью 100 мВт·см ^-2 (1 солнце), точка максимальной мощности отмечена черной точкой. Вычисленное пересечение показано черным крестом. b Фарадеевская эффективность, плотность солнечного тока и эффективность STF _CO для общей работы 19 ч. Колебания STF _CO были в основном связаны с изменением фарадеевского КПД на целых 4% из-за чувствительной селективности по CO в зависимости от потенциала, подаваемого на a-Ag-катод

Высокая композиционная стабильность SGC в нейтральном растворе снижала возможное загрязнение ионами металлов CO ₂ — восстановительный катод, обеспечивающий устойчивую работу без обязательного обновления электролита в течение длительного периода времени.Таким образом, мы провели электролиз в течение 19 часов, что является самым продолжительным периодом работы при восстановлении CO ₂ под действием солнечного света и намного превышает время, когда для OER используют катализаторы, не содержащие благородных металлов, в растворах с нейтральным pH ^{7 ,37} . Интегрированная система обеспечивала почти постоянную плотность тока 11,9 мА·см ^-2 при среднем напряжении 2,26 В (рис. 4b). Ток и напряжение колебались менее чем на 6% и 3% соответственно, что не только подтверждает стабильную работу устройства без BPM, но и отражает превосходную стабильность обоих электродов в реальных условиях эксплуатации.Путем мониторинга электродного потенциала с использованием эталонного электрода Ag/AgCl среднее перенапряжение без поправки на iR было оценено как 0,56 и 0,37 В на катоде a-Ag и аноде SGC соответственно. Учитывая дополнительное сопротивление массопереносу и омические потери в интегрированном устройстве, оба значения хорошо согласовывались с оценками, полученными на основе измерений полуячеек (дополнительный рис. 21), что указывает на небольшое ухудшение производительности из-за интеграции полуячеек. Для сравнения, устройства, использующие BPM для выделения CO ₂ R и OER в растворах с различным значением pH, имели дополнительные потери напряжения порядка 0.2–0,5 В за счет сопротивления БПМ и необходимого перенапряжения для диссоциации воды ^8,10 .

Эффективность Фарадея для генерации CO варьировалась от 85% до 89%, а среднее значение за 19-часовой период работы составило 87,2%. Максимальная эффективность преобразования солнечной энергии в CO (STF _CO ) составила 14,4%, а среднее значение за 19 часов составило 13,9%. Принимая во внимание как продукты CO, так и H ₂ , эффективность STF достигла пикового значения 16,3%, а среднее значение составило 15,6%. Для сравнения, при использовании анода IrO ₂ для OER эффективность STF _CO составила 9.7%, а эффективность STF составила 10,9% после 5 часов работы, что примерно на 30% меньше, чем у того же устройства с анодом SGC. Используя анод IrO ₂ , катод электрода из окисленного золота и солнечный элемент из перовскита, Schreier et al. достигнута эффективность преобразования солнечной энергии в CO 6,5% ⁴ . Следовательно, мы можем объяснить, что использование солнечного элемента с тройным переходом и катода из a-Ag в текущем исследовании способствовало повышению эффективности на ~ 3%, в то время как использование SGC для OER дополнительно повысило эффективность на ~ 4%. В таблице 1 приведены текущие результаты по сравнению с предыдущими исследованиями устройств для восстановления CO ₂ , работающих от солнечного света.По сравнению с другими экспериментальными результатами, STF был улучшен как минимум на 130 % по сравнению с системами, использующими IrO ₂ , и на 12 % для устройств на основе BMP, тем самым установив эталонный рекорд для будущих улучшений.

Энергетически нейтральное окисление летучих органических соединений с использованием флюоритового катализатора/компактного теплообменника | База данных исследовательских проектов | Исследовательский проект грантополучателя | ОРД

Энергетически нейтральное окисление ЛОС с использованием флюоритового катализатора/компактного теплообменника

Описание:

Дополнительные ключевые слова:

Прогресс и окончательные отчеты:

Пластик Нейтральный | Catalyst Pet

Любите своего питомца, измените свою планету

На каждый пакет наполнителя для кошачьих туалетов, проданный через Интернет, мы удаляем еще один из нашей окружающей среды.

Вот как это работает

Мера

Мы идентифицируем объем пластика в каждой SKU/линейке продуктов, как определено Catalyst Pet

Смещение

За каждый проданный уникальный предмет rePurpose будет собирать и перерабатывать эквивалентный объем малоценных пластиковых отходов

Уменьшить

Разработайте дорожную карту по сокращению использования пластика в цепочке поставок Catalyst Pet и использования первичного пластика в ближайшие 2-5 лет.

Джона Левин, CXO

PlasticNeutral Моментальный снимок проекта

Активатор смещения:

Catalyst Pet
Колорадо, США

Смещение Разработчик:

Saahas Zero Waste
Бангалор, Индия

2020 — 2021 Цели сокращения:

Компания Catalyst продолжит производить наполнитель из переработанной сосны.Мы прилагаем все усилия, чтобы расширить наше сообщество, чтобы использовать больше переработанного мусора. Мы также надеемся положительно повлиять на естественные подстилки для приютов и спасателей

Тип проекта: PlasticNeutral Products
Дата начала: 5 февраля 2020 г.
Годовой эффект: Один фунт восстановленного пластика на каждый проданный фунт пластика
Сайт проекта: Бангалор, Индия

Вот сколько пластика вы выбрасываете каждый год.

Узнайте, как стать пластиково-нейтральным уже сегодня.

rePurpose — это движение сознательных потребителей и компаний, которые стремятся к нейтральности пластика, финансируя удаление пластика из океанов по всему миру.
Мы помогаем предприятиям взять на себя ответственность за свои пластиковые отходы посредством компенсаций через нашу глобальную сеть воздействия.

Взаимосвязь между каталитической структурой и каталитическими свойствами

Комплексы никеля со стерически скученным металлическим центром.Органо-

металлики 2011,30, 925−934.

(128) Ван, Х.Ю.; Чжан, Дж.; Мэн, X .; Jin, G. X. Nickel (II)

Комплексы с β-енаминокетонатохелатными лигандами: синтез,

Характеристика твердой структуры и реакционная способность при добавлении

Полимеризация норборнена. Дж. Органомет. хим. 2006,691, 1275−

1281.

(129) Песня, Д. П.; Му, HL; Ши, XC; Ли, Ю.Г.; Li, YS.

Функционализация виниловых полинорборненов путем эффективной

сополимеризации норборнена с использованием комплексов Ni(II)-Me.J.

Полим. наук, часть А: Полим. хим. 2012, 50, 562−570.

(130) Тиан, Г. Л.; Бун, HW; Новак, Б. М. Нейтральный палладий

Комплексы в качестве катализаторов сополимеризации олефин-метилакрилата:

Поучительная история. Макромолекулы 2001, 34, 7656-7663.

(131) Элиа, К.; Эльяшив-Барад, С.; Сен, А .; Лопес-Фернандес, Р.;

Albeniz, A.C.; Espinet, P. Система на основе палладия для

полимеризации акрилатов. Объем и механизм.Металлоорганические соединения

2002,21, 4249-4256.

(132) Диаманти, С. Дж.; Ханна, В.; Хотта, А .; Ямакава, Д.; Симидзу,

Ф.; Крамер, Э.Дж.; Фредриксон, GH; Базан Г.С. Синтез сегментов сополимера блока

, содержащих различные соотношения этилена и 5-

норборнен-2-илацетата. Варенье. хим. соц. 2004, 126, 10528-10529.

(133) Диаманти, С. Дж.; Ханна, В.; Хотта, А .; Гроб, RC;

Ямакава, Д.; Крамер, Э.Дж.; Фредриксон, Г.ЧАС.; Bazan, G.C.

Конические блок-сополимеры, содержащие этилен и функционализированный сомономер

. Макромолекулы 2006, 39, 3270-3274.

(134) Гроб, RC; Диаманти, SJ; Хотта, А .; Ханна, В.; Kramer, E.

J.; Фредриксон, GH; Bazan, G.C. Псевдо-тетраблок-сополимеры

с этиленом и функционализированным сомономером. хим. коммун.

2007, 3550-3552.

(135) Шнайдер Ю.; Азулай, JD; Гроб, RC; Bazan, GC New

Полиэтиленовые макроинициаторы и их последующая прививка атомом

Трансферная радикальная полимеризация.Варенье. хим. соц. 2008,130, 10464−

10465.

(136) Schneider, Y.; Линд, Северная Каролина; Крамер, Э.Дж.; Bazan, G.C. Novel

Эластомеры, полученные прививкой бутилакрилата из полиэтилена

Макроинициаторные сополимеры. Макромолекулы 2009, 42, 8763-8768.

(137) Leibfarth, F.A.; Шнайдер, Ю.; Линд, Северная Каролина; Шульц, А .; Луна,

Б.; Крамер, Э.Дж.; Базан, GC; Hawker, CJ Ketene Functionalized

Полиэтилен: контроль плотности поперечных связей и свойств материала.

Дж. Ам. хим. соц. 2010, 132, 14706−14709.

(138) Schröder, D.L.; Кейм, В .; Зюйдевельд, Массачусетс; Мекинг, С.

Полимеризация этилена с помощью новых легкодоступных катализаторов на основе

комплексов никеля (II) и диазена. Макромолекулы 2002,35, 6071-

6073.

(139) Qian, Y.L.; Чжао, В .; Хуанг, Дж. Л. Синтез, кристаллическая структура,

и активность олигомеризации олефинов нейтрального арилникеля (II)

фосфинового катализатора с 2-оксазолинилфенолато N-O хелатным лигандом.

Неорг. хим. коммун. 2004,7, 459-461.

(140) Чжао, В.; Цянь, Ю.Л.; Хуанг, JL; Duan, J. J. Novel Neutral

Арилникелевые (II) фосфиновые катализаторы, содержащие 2-оксазолинилфенолато

N-O хелатные лиганды для олигомеризации этилена и димеризации пропилена

. Дж. Органомет. хим. 2004, 689, 2614-2623.

(141) Баттен, М.П.; Канти, AJ; Кавелл, К.Дж.; Рютер, Т .; Скелтон, Б.

В.; Уайт, А. Х. Синтез комплексов никеля (II), содержащих

нейтральных N, N- и анионных N, O-бидентатных лигандов, и их

поведение в качестве катализаторов роста цепи; Структурная характеристика комплексов

, содержащих (mim)2CO, mimCO2

− и mimCPh3O−

(mim = 1-метилимидазол-2-ил).неорг. Чим. Acta 2006,359, 1710−

1724.

(142) Brasse, M.; Кампора, Дж.; Пальма, П.; Альварес, Э.; Круз, В.;

Рамос, Дж.; Reyes, ML. N-оксид 2-иминопиридина никеля (PymNox)

Комплексы: катионные аналоги нейтральных

катализаторов полимеризации этилена на основе салицилальдимината. Металлоорганические соединения 2008, 27, 4711−

4723.

(143) Tang, G. R.; Лин, Ю. Дж.; Джин, Г. Х. Виниловая полимеризация норборнена

моно- и трехъядерными комплексами никеля с

инданиминовыми лигандами.Дж. Полим. наук, часть А: Полим. хим. 2008,46,

489−500.

(144) Sun, WH; Чжан, В .; Гао, Т.Л.; Тан, XB; Чен, Л.Ю.; Ли,

Ю.; Jin, X.L. Синтез и характеристика комплексов никеля на основе N-(2-пиридил)-

бензамида и их активность в отношении олигомеризации этилена

. Дж. Органомет. хим. 2004, 689, 917–929.

(145) Шим, К.Б.; Ким, Ю.Х.; Ли, Б.Ю.; Шин, Д.М.; Chung, Y.K.

Комплексы N-(2-бензоилфенил)бензамидо никеля (II) и полимеризационная реакционная способность.Дж. Органомет. хим. 2003,675,72−76.

(146) Шим, К.Б.; Ким, Ю.Х.; Ли, Б.Ю.; Донг, Ю .; Yun, H. 2-

Комплексы (алкилиденамино)бензоато никеля (II): активные катализаторы

для полимеризации этилена. Металлоорганика 2003, 22, 4272−4280.

(147) Ли, Дж. Т.; Гао, Т.Л.; Чжан, В .; Sun, WH Synthesis and

Характеристика 2-имино-индол-никелевых комплексов и их исследование олигомеризации

этилена. неорг. хим. коммун. 2003,6,

1372−1374.

(148) Wiencko, H.L.; Когут, Э.; Уоррен, Т. Х. Нейтральные β-

дикетиминато никеля (II) моноалкильные комплексы. неорг. Чим. Acta

2003,345, 199−208.

(149) Когут Е.; Целлер, А .; Уоррен, Т. Х.; Strassner, T. Структура и

Динамика нейтральных β-H агностических алкилов никеля: комбинированное

экспериментальное и теоретическое исследование. Варенье. хим. соц. 2004,126,

11984−11994.

(150) Lee, B.Y.; Бу, XH; Базан, Г.К. Пиридинкарбоксамидато-

Комплексы никеля (II).Металлоорганика 2001, 20, 5425−5431.

(151) Кейм, В.; Аппель, Р.; Сторек, А .; Крюгер, К.; Goddard, R.

Новые комплексы никеля и палладия с аминобис(имино)-

фосфорановыми лигандами для полимеризации этилена. Ангью.

Chem., Int. Эд. англ. 1981, 20, 116−117.

(152) Keim, W. Гидриды никеля: катализ в олигомеризации и

реакции полимеризации олефинов. Аня. Н. Я. акад. науч. 1983,415,

191-200.

(153) Мёринг, В.М.; Финк, Г. Новая полимеризация α-олефинов

с каталитической системой никель/аминобис(имино)фосфоран.

Анжю. хим., межд. Эд. англ. 1985, 24, 1001-1003.

(154) Шуббе Р.; Ангермунд, К.; Финк, Г.; Goddard, R. Struktur

Der Aktiven Spezies Und Erklärung Des Wanderungsmechanismus Bei

Der 2,Ω-полимеризация на фоне α-олефинов. макромол. хим. физ. 1995,

196, 467-478.

(155) Stapleton, R.L.; Чай, Дж. Ф.; Тейлор, Н.Дж.; Collins, S. Этилен

Полимеризация с использованием дискретных комплексов иминофосфонамида никеля (II)

. Металлоорганика 2006, 25, 2514−2524.

(156) Стэплтон, Р. А.; Чай, Дж. Ф.; Нуантаном, А .; Флисак, З .; Неле,

М.; Циглер, Т .; Ринальди, П.Л.; Соарес, JBP; Коллинз, С. Синтез полиэтилена низкой плотности

с использованием комплексов иминофосфонамида никеля

. Макромолекулы 2007,40, 2993-3004.

(157) Лю, Ф. С.; Гао, Х.Ю.; Песня, К.М.; Чжао, Ю .; Лонг, Дж. М.;

Чжан Л.; Чжу, Ф. М.; Ву, К. Комплексы нейтрального никеля, образующие хелатные соединения

Моноамидинатные лиганды: синтезы, характеристики и каталитические свойства

в отношении олигомеризации этилена и полимеризации норборнена

. Многогранник 2009, 28, 673−678.

(158) Ли Ю.С.; Ли, Ю. Р.; Li, X. F. Новые комплексы нейтрального никеля (II)

, несущие пиррол-иминовые хелатные лиганды: синтез, структура и поведение при полимеризации

норборнена.Дж. Органомет. хим. 2003,667,

185-191.

(159) Трофимчук О. С.; Гуцуляк Д. В.; Кинтеро, К.; Парвез, М .;

Данилюк, К.Г.; Пирс, Западная Эпоха; Рохас, Р.С. N-арилциано-β-дикетиминат

Металлилникелевые комплексы: синтез, образование аддуктов и

Реакционная способность по отношению к этилену. Металлоорганика 2013, 32, 7323−7333.

(160) Трофимчук О. С.; Галланд, Великобритания; Милани, Массачусетс; Rojas, RS

Метиловые разветвления в полиэтилене в результате гомополимеризации

этилена с N-арилциано-β-дикетиминатом Металлилникель-B (C6F5) 3.

Дж. Полим. наук, часть А: Полим. хим. 2015, 53, 452−458.

(161) Рачита, М. Дж.; Хафф, Р.Л.; Беннетт, Дж. Л.; Brookhart, M.

Олигомеризация этилена в разветвленные алкены с использованием нейтральных

фосфиносульфонамидных комплексов никеля (II). Дж. Полим. наук, часть А:

Полим. хим. 2000, 38, 4627-4640.

(162) Кейм, В.; Киллат, С.; Нобиле, CF; Суранна, Г.П.; Энглерт, У .;

Ван, Р. М.; Мекинг, С .; Шредер Д.Л. Синтез, характеристика

и каталитическая активность комплексов Pd(II) и Ni(II) с новыми

циклическими α-дифенилфосфино-кетоиминами.Кристаллическая структура 2,6-

Chemical Reviews Review

DOI: 10.1021/cr500370f

Chem.